La chimie est une science qui nous révèle la nature de la matière. Mais comment analyser les éléments qui la composent ? C’est le défi que les élèves de seconde professionnelle ABIL Laboratoire Contrôle Qualité ont relevé en réalisant des expériences passionnantes en chimie. Ils ont exploré le monde des ions, des particules chargées électriquement, en utilisant les couleurs qu’ils produisent sous l’effet de la lumière ou de réactifs. Nous vous présentons le travail des laborantins, qui ont su combiner savoir-faire, imagination et plaisir. Entrez avec nous dans la lumière des ions … 🌟
Des flammes multicolores pour révéler les ions
Vous aimez les couleurs, les flammes et les mystères ? Alors vous allez adorer … Les laborantins ont mené une enquête palpitante en chimie : ils ont découvert quels ions se cachaient dans des solutions incolores en utilisant les tests de flamme. Les tests de flamme sont une technique qui permet de faire apparaître la couleur propre à chaque élément chimique en le chauffant dans une flamme. C’est comme un feu d’artifice dans le laboratoire ! 🎆🎆🎇
Les tests de flamme illuminent le laboratoire de couleurs vibrantes !
Lors d’un test de flamme, l’ion présent dans l’échantillon est excité par la chaleur. Cette excitation électronique provoque l’émission de lumière ce qui colore la flamme de manière caractéristique pour chaque ion.
Les flammes révèlent la présence des ions sodium, potassium, cuivre II et calcium, chacun éclatant dans le laboratoire avec des couleurs distinctes jaune, violette, verte ou rouge.
Des précipités colorés pour identifier les ions
Ensuite, ils ont réalisé des réactions chimiques de précipitation, c’est-à-dire qu’ils ont mélangé deux solutions et ont obtenu un solide insoluble. Ils ont utilisé les couleurs caractéristiques des différents ions pour reconnaître les solides formés. C’est comme une palette de peinture dans le laboratoire ! 🎨🎨🖌️
Précipitation : identifier les ions par leur couleur distinctive !
Lorsque deux ions de charges opposées se rencontrent, ils s’attirent et forment un précipité solide insoluble dans la solution, de couleur caractéristique ce qui permet de les identifier de manière distincte.
Quand le réactif hydroxyde de sodium est ajouté, il provoque la précipitation des ions métalliques cuivre II, zinc, fer II, fer III et aluminium car ceux-ci forment des hydroxydes métalliques de couleur bleue, blanche, verte, rouille ou blanche dans la solution.
Des réactifs pour détecter les ions dans l’eau minérale
Pour vérifier la présence des ions dans une eau minérale, les laborantins ont mis en œuvre une série de tests en utilisant des réactifs spécifiques pour chaque ion. Par exemple, ils ont utilisé la solution de nitrate d’argent pour identifier l’ion chlorure, la solution de chlorure de baryum pour identifier l’ion sulfate ou la solution d’oxalate d’ammonium pour identifier l’ion calcium. C’est comme un jeu de devinettes dans le laboratoire ! 🧩🧩🔎
A la recherche des ions, les laborantins confirment la composition minérale de l’eau Contrex !
Les laborantins ont effectué des tests pour identifier les ions chlorure, sulfate, calcium, fer III et bicarbonate présents dans des solutions témoins.
Puis ils ont réalisé ces tests pour rechercher les mêmes ions dans l’eau minérale.
La comparaison des résultats a confirmé la présence des ions inscrits sur l’étiquette de la bouteille, confirmant ainsi la composition minérale de l’eau.
Une expérience enrichissante pour apprendre la chimie
Cette expérience a été une occasion formidable pour les élèves de mettre en pratique leurs connaissances en analyse chimique, de faire des observations et des déductions. C’est une façon ludique et enrichissante d’apprendre la chimie ! Nous applaudissons les laborantins pour leur talent et leur passion ! 👏👏👏👏👏👏👏👏👏
